已知
（b）、
（c）、
（d）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有c和d两种
B. b、c、d的二氯代物均只有三种
C. b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1
①催化重整反应的△H=______
。
②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。
X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2
填“
”、“
”或“
”
，并简述理由：______。
(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是______填字母。
A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol 的H2
B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2
C．反应体系中气体的总物质的量不变
D．容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。
③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1
(1)氢气的燃烧热△H ______kJ·mol-1
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 ______
(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 ______ 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ 。
(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体
试回答下列问题：
①总反应式为_____ 。
②电解过程中转移的电子数为__ mol，同时生成标准状况下气体的体积为__。
③电解后溶液的pH=______ 
不考虑溶液体积变化
。
④若要使电解质溶液复原，应加入 ______ mol 的 ______ 。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：
已知：
；
；
回答下列问题：
(1)固体X中主要含有______
填写化学式
。
(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。
(3)酸化的目的是使
转化为
，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。
(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为
，该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。
(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mo1•L-1，此时溶液中c()等于______ mo1•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:
(1)不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。
(2)与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)
(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。
(4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。
W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）Z在元素周期表中位置是_____________。
（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为
________（元素符号表示）。
（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。
