Question

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E₃B₂。下列说法正确的是

A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B＜E

B.A、B、C三种元素只能形成共价化合物

C.等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E＞D，则金属性：E＞D

D.E₃B₂与足量盐酸反应可以生成两种盐

Answer

D

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为氨气，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，二者位于ⅠA族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；B和C相邻，C的原子序数小于Na，则C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F为Cl元素；E与B可组成化合物E3B2，B为N元素，-3价，E为+2价，E为Mg元素，据此进行解答。

由上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Cl元素；

A．B为N元素，原子序数为7，E为Mg元素，原子序数为12，E与B的简单离子的电子层结构相同，隨着原子序数的递增，半径减小，则简单离子半径B＞E，故A错误；

B．A为H元素，B为N元素，C为O元素，由这三种元素可组成NH4NO3，NH4+与NO3-之间形成离子键，属于离子化合物，故B错误；

C．D为Na元素，E为Mg元素，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应可知，等物质的量的Na与Mg，消耗盐酸的量：Mg＞Na，Na和Mg属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，Na的原子序数小，金属性Na＞Mg，故C错误；

D．B为N元素，E为Mg元素，E3B2为Mg3N2，与足量盐酸发生反应生成MgCl2和NH4Cl两种盐，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故D正确；

答案为D。