下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑ B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符合正确的是[ ]
A.
B.
C.
D.
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是
A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B＜E
B.A、B、C三种元素只能形成共价化合物
C.等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E＞D，则金属性：E＞D
D.E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐
下列有关说法不正确的是
A.氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
下列有关元素周期表的说法不正确的是
A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
B.短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族
C.元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D.O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小
肉桂酸甲酯是一种食用香精，在医药工业中可作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
已知：I.醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L.
（1）化合物H中的官能团为_____________________；E的名称_____________________；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________；J的结构简式为_________________；
（3）G→H的反应类型为____________________.
（4）写出反应B→C的化学方程式__________________________________________，
H→I中①的反应方程式________；
（5）符合下列条件的I的芳香化合物的同分异构体共有_____________________种
A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成
写出其中苯环上的一氯代物有两种，且核磁共振氢谱5组峰面积比2：2：2：1：1的结构简式：___________
