Question

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃。下列说法正确的是

A.负极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换

Answer

C

【解析】

A. 负极：失电子、化合价升高、发生氧化反应，根据电池总反应，Al作负极，被氧化，负极反应式为Al-3e-=Al3+，故A错误；

B. 根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从铝电极沿导线流向铂电极，电流方向则相反，即电流由铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；

C. 氧气吸附在电极上，网状的铂增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故C正确；

D. 铝不断被消耗，只要更换铝板就可继续使用，故D错误；

答案选C。