Question

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^－

②负极通CH₄，电极反应式CH₄＋10OH^－－8e^－=＋7H₂O

③正极上O₂失去电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

Answer

D

【解析】

①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；

②通入CH4的电极为负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确，

③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；

④电池的化学方程式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；

由上述分析，③④错误；答案为D。