Question

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）L在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（化学式）_________________。

（3）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_____________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

Answer

第三周期第IVA族 HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 Al2O3+2OH-=2+H2O Si3N4

【解析】

W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si，M的单质是气体，且原子序数大于Si，所以M是Cl，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝，所以Y是C，X的单质在常温下呈气态、且X的原子序数小于C，所以X是氢，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na，据此分析。

由上述分析知，X为H元素，Y为C元素，Z为Na元素，W为Al元素，L为Si元素，M为Cl元素；

（1）L为Si元素，原子序数为14，核内质子数为14，核外电子数为14，其原子结构示意图为，有三个电子层，最外层4个电子，则L在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；答案为第三周期第IVA族。

（2）Y为C元素，L为Si元素，M为Cl元素，非金属性Si＜C＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以酸性为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）W为Al元素，Z为Na元素，W的最高价氧化物(Al2O3)与Z的最高价氧化物水化物(NaOH)反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2+H2O；答案为Al2O3+2OH-=2+H2O。

（4）Y为C元素，R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为N元素，L为Si元素，R与L能形成一种新型无机非金属材料，根据N和Si的价电子可知，化合物的化学式为Si3N4；答案为Si3N4。