Question

A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：

（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；

（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。

B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

（3）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

（4）步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。

（5）反应①的离子方程式______________________________________

Answer

SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++ “溴水混合物I”含溴浓度低，直接蒸溜，处理量大，成本高；而“溴水混合物II”是将溴水浓缩了，进行蒸馏得到液溴，成本低 坩埚 过滤 蒸馏 分层，上层无色，下层紫红色 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

【解析】

A. 由流程知，在步骤①海水中的溴离子被氯气氧化为溴单质，经步骤②从水中分离出溴单质后，经步骤③中溴单质被二氧化硫还原成溴离子，经过富集后经步骤④高浓度的溴离子被氯气氧化为溴单质，经步骤⑤从蒸馏得到溴单质，据此回答；

B. 从流程知，灼烧海带，用水浸泡海带灰，过滤后，所得滤液中加入氧化剂，在酸性条件下用双氧水把碘离子氧化成碘单质，含碘水溶液经萃取、分液后得到碘的四氯化碳，再进一步分离得到碘，据此回答；

A.(1)据分析，步骤③中溴单质被二氧化硫还原成溴离子，离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++；答案为：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++；

(2)据分析知，溴水混合物I”中溴浓度太低，不利于直接蒸馏，因为效率低下成本太高，而经过步骤③④，溴被富集了，“溴水混合物II”中溴浓度高，利于直接蒸馏，综合经济效益大；

答案为：“溴水混合物I”含溴浓度低，直接蒸溜，处理量大，成本高；而“溴水混合物II”是将溴水浓缩了，进行蒸馏得到液溴，成本低；

B.(3)实验室在坩埚中灼烧固体，故灼烧干海带通常在坩埚中；答案为：坩埚；

(4)步骤I名称是过滤，步骤Ⅲ是从碘的四氯化碳中分离出碘，可采用蒸馏的方法，步骤II是用四氯化碳萃取碘水中碘的过程，故现象是：分层，上层无色，下层紫红色；答案为：过滤；蒸馏；分层，上层无色，下层紫红色；

(5)反应①是在酸性条件下，把滤液中的碘离子用双氧水氧化成碘单质的反应，则离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O。