中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法不正确的是
A.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢为铁的合金
B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝属于高分子化合物
C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的烟是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮和棉花的成分均含纤维素
A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的
左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：
（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；
（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。
B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
回答下列问题：
（3）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。
（4）步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。
（5）反应①的离子方程式______________________________________
I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：
已知：
（1）①的反应类型____________，D的官能团名称____________。
（2）②化学反应方程式_______________________；
II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
（3）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是_________________________________。
（4）b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________。
（5）若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。
（6）欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为18O，a中反应的化学方程式：______________________________________________________________。
（1）如图所示装置：
若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。
（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。
（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。
（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为_____________；
（2）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____________．A的平衡时的转化率为
_____________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________
a．容器内压强保持不变b．A、B、C三种组分物质的量浓度相等
c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图：
反应达到平衡的点是_____________（填a,b,c,d,e）；正反应速率：a_____________b（填>、<或=）
（5）NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是_____________
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol-1 | 946 | 154.8 | 283.0 |
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量。
B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量。
C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)为放热反应。
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应。
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）L在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（化学式）_________________。
（3）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_____________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。
