Question

元素周期表有助于学生从“位、构、性”三个方面认识元素及其化合物的性质，是学科素养的要求之一。下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A.原子半径：Z>W>Y>X

B.YO₂是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C.Z 的最简单氢化物比Y 的最简单氢化物稳定性更强

D.XW₂中各原子最外层均达到8电子稳定结构

Answer

D

【解析】

根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，设Z原子最外层电子数为n，由Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍有：2+8+n=3n，解得n=5，Z为15号P元素，根据四种元素在周期表中的相对位置可知Y为N，X为C，W为S，据此解答。

由分析可知X、Y、Z、W分别为C、N、P、S四种元素。

A．原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同的原子，核内质子数越多半径越小，C、N、P、S的原子半径大小为：P>S>C>N，即Z>W>X>Y，A错误；

B．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是非氧化还原反应，YO2为NO2，NO2有毒，但NO2与水或碱反应化合价会发生变化，发生氧化还原反应，所以NO2不是酸性氧化物，B错误；

C．同主族元素从上向下非金属性减弱，最简单氢化物稳定性也减弱，Y为N，Z为P，非金属性为N>P，所以氢化物稳定性为NH3>PH3，即Y的最简单氢化物比Z的最简单氢化物稳定性更强，C错误；

D．分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价的绝对值，若该值为8，则该原子最外层为8电子稳定结构。XW2为CS2，CS2为共价化合物，C元素为+4价，C原子最外层电子数为4，4+4=8，所以C原子最外层达到8电子稳定结构，S元素化合价为-2，S原子最外层电子数为6，6+2=8，所以S原子最外层达到8电子稳定结构，C、S原子最外层均达到8电子稳定结构，D正确。

答案选D。