Question

素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙 ，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表，下表是元素周期表的一部分。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

As

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号，下同 )，最轻的金属_______是制造电池的理想物质。

(2)h元素的原子结构示意图为_____，写出 h 单质的一种用途______。

(3) c、d、As 三种元素的最简单氢化物的稳定性为_____; c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是____。

(4)e与j 组成的化合物是自然界中常见的矿石一萤石的主要成分，用电子式表示该物质______。

(5)元素f与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。

(6)由d、f、i三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与M的碱性溶液反应，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。则该反应的离子方程式为______。

Answer

He Li 制光电池或芯片等 H2O>NH3>AsH3 Cl->N3->O2->Na+ Al(OH)3 +NaOH=Na[Al(OH)4](或Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ) 5ClO-+2As+6OH-=2+5Cl-+3H2O

【解析】

按各元素在元素周期表的位置，推出具体的元素，a为氦，b为锂，c为氮，d为氧，e为氟，f为钠，g为铝，h为硅，i为氯，j为钙，结合各元素的结构特点、位置、元素性质和物质用途等按要求回答；

(1)上述元素中化学性质最稳定的是稀有气体元素He，最轻的金属是锂，它是制造电池的理想物质；

答案为：He；Li；

(2)h元素为硅，其原子结构示意图为，硅是优良的半导体材料，硅晶体有多种用途，可制光电池或芯片等；

答案为：；制光电池或芯片等；

(3) c、d分别是氮元素和氧元素，元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越好，N、O、As 三种元素的非金属性O>N>As，则最简单氢化物的稳定性为H2O>NH3>AsH3； c 、d、f、i分别为N、O、Na、Cl，N3->O2->Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，同理Cl->K+，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径K+>Na+，c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是Cl->N3->O2->Na+；

答案为：H2O>NH3>AsH3；Cl->N3->O2->Na+；

(4)e为F、j为Ca，它们组成的化合物CaF2是由钙离子和氟离子构成的离子化合物，则其电子式为；

答案为：；

(5)元素f为Na， g为Al，它们最高价氧化物对应的水化物即NaOH 、Al(OH)3 ，反应的化学方程式是：Al(OH)3 +NaOH=Na[Al(OH)4](或Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O )；

答案为：Al(OH)3 +NaOH=Na[Al(OH)4](或Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O )；

(6) d为O、f 为Na、i为Cl，这三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则M为NaClO，As可与NaClO的碱性溶液反应，As为还原剂，NaClO为氧化剂，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子，则可推定还原产物为Cl-、氧化产物中As为+5，可推知则该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2+5Cl-+3H2O；

答案为：5ClO-+2As+6OH-=2+5Cl-+3H2O。