放射性同位素钬
Ho的质子数是( )
A.57 B.166 C.32 D.99
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A.磷 B.铁 C.碘 D.钙
A~H均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。
已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②催化剂下，醛在氧气中易被氧化成羧酸。
回答下列问题：
(1)B的官能团的名称是_______；C的结构简式是_______。
(2)反应②发生的条件为____________。
(3)反应④的方程式为________，该反应类型是___________ 。
(4)F是一种高分子化合物，其名称是________，链节是_________。
(5)反应⑦中原子的利用率为100%，G是一种对称结构，它是目前最好的冷消毒剂之一，则G的结构简式为______。
(6)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生就会对准受伤部位喷射物质 H( 沸点12. 27℃)进行冷冻麻醉的应急处理。H能用于冷冻麻醉应急处理的理由是_______。
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(巳知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的汽油(主要成分：辛烷)发生反应：
辛烷
丁烷＋甲
丁烷乙＋丙( 丙的相对分子质量比乙大 2 )
则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)B 装置中的实验现象是_______，反应的化学方程式为_________，反应类型是_______，通过测定装置 B中溶液在反应前后的酸碱性来证明该反应类型， 简述其理由_________。
(3)C装置中可观察到的现象是__________。
(4)该同学查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，你认为能根据上面的实验装置中________(填字母)的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)该同学通过上述实验探究，验证了___(填字母，下同)可以检验甲烷和乙烯；能通过___除去甲烷中乙烯。
A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是______。
某研究型学习小组的同学根据化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义，进行下面的探究活动。
(1)甲同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加lmol/L的H2SO4,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为______(填“放热” 或“吸热” ) 反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是______(填字母)。
a.将铁片改成铁粉 b. 将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液
(2)乙学生依据原电池原理也可加快反应速率，设计了Fe与稀硫酸反应的装置图，观察到的现象是_____；铜片上发生反应的电极反应式为_____。
(3)丙同学根据4NH3+6NO
5N2+6H2O反应的发生条件，在老师的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
①写出实验室用固体混合物加热的方法制备 NH3的化学方程式________。
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如下图，则曲线_______(填“①”或“②” 或“③”)使用的催化剂催化性能最好，理由是________。
素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙 ，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表，下表是元素周期表的一部分。
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| a |
b |
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| c | d | e |
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f |
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| As |
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(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号，下同 )，最轻的金属_______是制造电池的理想物质。
(2)h元素的原子结构示意图为_____，写出 h 单质的一种用途______。
(3) c、d、As 三种元素的最简单氢化物的稳定性为_____; c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是____。
(4)e与j 组成的化合物是自然界中常见的矿石一萤石的主要成分，用电子式表示该物质______。
(5)元素f与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(6)由d、f、i三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与M的碱性溶液反应，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。则该反应的离子方程式为______。
