Question

R、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z^2-的电子排布与Ne相同。它们组成的某分子结构式为，该化合物中除R外各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的非金属性依次减弱 B.X、Y、Z的原子半径依次增大

C.R元素的单质是常见的还原剂，不能作氧化剂 D.该分子间可形成氢键

Answer

D

【解析】

R、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，Z2-的电子排布与Ne相同，则Z为O元素，它们组成的某分子结构式为，R元素形成1对共用电子对，则R为H元素；Y元素形成3对共用电子对，则Y为N元素；X元素形成4对共用电子对，则X为C元素，该化合物中除H外各原子均满足最外层8电子稳定结构，据此分析解答。

由以上分析知，R为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，

A. 同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故X、Y、Z的非金属性依次增强，故A错误；

B. 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，故X、Y、Z的原子半径依次减小，故B错误；

C. R元素的单质是常见的还原剂，但是也能作氧化剂，如反应2Na + H2 = 2NaH中，氧化剂为氢气，故C错误；

D. 该分子中存在N-H键，故分子间可形成氢键，故D正确；

故选D。