Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A.该反应的化学方程式可表示为：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)

B.平衡时X的转化率为60%

C.5min后该反应停止进行

D.前2min内，用Z表示该反应的平均速率为0.1mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】

A. 由图像可知，随着反应进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行到5min时，达到平衡，，，，又同一可逆反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则X、Y、Z的化学计量数之比等于0.6:0.2:0.4=3:1:2，则该反应的化学方程式可表示为：3X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)，故A错误；

B. 由A可知，反应进行到5min时，达到平衡，，故平衡时X的转化率为，故B正确；

C. 5min后，各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，此时反应并没有停止，而是一种动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，故C错误；

D. 前2min内，，故用Z表示该反应的平均速率为，故D错误；

故选B。