Question

某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知： F为；H为HOCH₂CH₂OH。

(1)A中官能团的名称为_________，E的结构简式____________。

(2)反应⑤的反应类型为__________。

(3)写出下列化学方程式：②______________；⑥______________；(D与H按物质的量之比为2：1反应)

(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：_____________。

Answer

碳碳双键 CH3COOCH2CH3 酯化反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O n+nHOCH2CH2—OH+(2n-1)H2O

【解析】

该气态烃A与H2的相对密度为14，则A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛CH3CHO，乙醛继续被氧化生成D为乙酸CH3COOH，B与D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，F为，则B与F在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G，H为HOCH2CH2OH，D与H在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成I，据此分析解答。

(1)由以上分析知，A为CH2=CH2，则A中官能团为碳碳双键；E为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3；

(2)B为CH3CH2OH，F为，二者反应的条件为浓硫酸加热，故反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应；

(3)反应②为乙醇在铜作催化剂加热的条件下，被氧气氧化生成乙醛CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑥为乙酸与HOCH2CH2OH按物质的量之比为2：1反应，故反应的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

(4)F为，H为HOCH2CH2OH，二者可以发生缩聚反应生成高分子化合物J，反应的化学反应方程式为：n+nHOCH2CH2—OH+(2n-1)H2O。