Question

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。图a是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是___________。

②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是________(填序号)。

a．溶质质量  b．溶液质量  c．溶剂质量  d．溶质的物质的量浓度

(2)碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图c所示)。

①以海水为原料，按方法i制取I₂的离子方程式是__________。

②以方法ii在溶液中制取I₂，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)__________。

③图中按iii反应后溶液中和Cl^-的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________。

(3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

①步骤①灼烧海带时，除需三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________。

A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________。

Answer

直形冷凝管 bc Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 2+5=5+H2O+3H++I2 3：1 BDE 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，则说明还含有单质碘(其他合理也可)

【解析】

(1)②根据已知淡化膜的作用分析如何能得到淡水，从而确定右侧海水中各量的变化；
(2)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平氧化还原反应的离子方程式；

(3)①根据灼烧的装置判断需要的仪器；

②碘单质遇淀粉变蓝。

(1)①仪器B的名称是直形冷凝管；

②淡化膜的作用是水分子可以通过，其它粒子不能通过，所以加压后，海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，海水质量减少，故选bc；

(2)①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，故按方法i制取I2的离子方程式为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；

②以方法ii在溶液中制取I2，在酸性条件下，IO3-和HSO3−发生氧化还原反应生成SO42-、I2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为2+5=5+H2O+3H++I2；

③按iii反应，在该反应中氯气将碘离子氧化为IO3−，本身被还原为氯离子，氧化剂中Cl元素化合价由0价变为−1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为3Cl2+I−+3H2O=6Cl−+IO3−+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1；

(3)①灼烧还需要坩埚、泥三角、酒精灯，故答案为：BDE；

②检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取样，取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，则说明还含有单质碘。