根据下列事实所得结论正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | SO2的水溶液能导电 | SO2属于电解质 |
B | Na2CO3溶液显碱性 | Na2CO3属于碱 |
C | Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 | Na2O2属于碱性氧化物 |
D | SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O | SiO2属于酸性氧化物 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于胶体的说法错误的是
A.胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间
B.利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子
C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D.利用胶体聚沉的原理可制作豆腐
下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为8的碳原子：
C B.氧化钠的电子式：
C.K＋的结构示意图：
D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH
下列关于自然资源开发利用的说法错误的是
A.利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B.利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃
C.“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机 D.利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法
氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能kJ/mol | a | 391 | 946 |
(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则所经过的时间为________；
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。
(5)以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。
(2)试剂X是_______；溶液D是________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：____________。
