Question

一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法错误的是

A.达到平衡前，正反应速率逐渐减小 B.达到平衡前，容器内的压强逐渐增大

C.达到平衡后，各物质的含量不再变化 D.达到平衡后，升高温度会导致平衡移动

Answer

B

【解析】

A．达到平衡前，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，故A正确；

B．由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应可知，该反应是气体物质的量减小的反应，在达到平衡的过程中，容器中的气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，故B错误；

C．达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的含量不再变化，故C正确；

D．达到平衡后，升高温度会使正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，则v(正)与v(逆)不相等，平衡会发生移动，故D正确；

答案为B。