Question

A、B、C三种短周期元素的简单离子A⁺、B³⁺、C^2-具有相同的电子层结构，回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为____________。

(2)A⁺、B³⁺、C^2-离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号表示)。

(3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是____________(填化学式)；A、C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO₂反应的化学方程式为_____________________________。

Answer

第二周期ⅥA族 O2-＞Na+＞Al3+ NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

A、B、C三种短周期元素的简单离子A+、B3+、C2-具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，说明A、B为第三周期元素，则A为Na元素，B为Al元素；C为阴离子，说明C为第二周期元素，则C为O元素，据此分析解答。

(1) C为O元素，C在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；

(2)A+、B3+、C2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；

(3)A、B为同周期元素，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性较强的是NaOH；A、C的单质在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：NaOH；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。