Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 (     )

元素代号	X	Y	Z	M	G	R	Q
原子半径（×10^－^10 m）	1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	0.89
主要化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	＋2	＋5	--	＋2
最低负价	--	－1	--	--	－3	－2	--

A.离子半径r(G^3-)﹥r(X⁺)﹥r(Z³⁺) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物

C.R^2－比G^3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

Answer

A

【解析】

由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，R只有-2价，则R为O，R与G的半径接近，且G存在+5、-3价，则G为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg、Q的化合价只有+2价，半径小于Mg，是Be，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

根据分析可知，X、Y、Z、M、G、R、Q分别为Na、Cl、Al 、Mg、N、O、Be。

A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)，故A正确；

B．元素Y和Z的化合物可能为氯化铝，属于共价化合物，故B错误；

C．非金属性R＞G，则G3－比R2－更容易失去电子，故C错误；

D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强，若是含氧酸，可以有最高价、低价等，没法比较酸性强弱，故D错误；

答案选A。