已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=-1452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH3=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下,将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
B.10 min内,消耗0.2 molX,生成0.4 molZ
C.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1
D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | G | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.89 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- | +2 |
最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 | -- |
A.离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C.R2-比G3-更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强
下列叙述中正确的是( )
A.金属Na与O2在加热时有Na2O2生成,可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成
B.非金属性F>Cl,F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
C.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子间存在氢键
D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C
下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述 不正确的是( )
A.石墨的电极反应:
B.此装置能将化学能转变为电能
C.电子由电极经导线流向石墨电极
D.电池总反应: