已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | G | R | Q | |
原子半径（×10－10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.89 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | -- | ＋2 |
最低负价 | -- | －1 | -- | -- | －3 | －2 | -- |
A.离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C.R2－比G3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强
下列叙述中正确的是( )
A.金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成
B.非金属性F＞Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
C.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述 不正确的是（ ）
A.石墨的电极反应： 
B.此装置能将化学能转变为电能
C.电子由
电极经导线流向石墨电极
D.电池总反应：
