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已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·m...

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH1=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH2=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)    ΔH3=-57.3 kJ·mol1

下列说法正确的是(  )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B. 同质量的H2(g)CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=+131.4 kJ·mol1

 

B 【解析】A、燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量,方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量为571.6 kJ,A错误;B、由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9kJ,1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375kJ,则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多,B正确;C、在反应1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)中除了H+、OH-反应生成水外,还有沉淀产生,放出热量不是57.3 kJ,C错误;D、根据盖斯定律,将(①×3-②)÷2 整理可得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1,D错误;答案选B。  
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考点分析:
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X(g)3Y(g)2Z(g)    ΔH=-akJ·mol1。一定条件下,将1 molX3 molY通入2L的恒容密闭容器,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(    )

A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L1·s1

B.10 min内,消耗0.2 molX,生成0.4 molZ

C.10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L1·min1

D.10 min内,XY反应放出的热量为a kJ

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 (     )

元素代号

X

Y

Z

M

G

R

Q

原子半径(×1010 m

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.89

主要化合价

最高正价

1

7

3

2

5

--

2

最低负价

--

1

--

--

3

2

--

 

 

A.离子半径r(G3-)r(X+)r(Z3+) B.元素YZ形成的化合物为离子化合物

C.R2G3更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

 

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下列叙述中正确的是(    )

A.金属NaO2在加热时有Na2O2生成,可以推断LiO2在加热时有Li2O2生成

B.非金属性FClF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

C.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子间存在氢键

D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性

 

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已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A.原子半径:ABDC B.原子序数:dcba

C.离子半径:CDBA D.单质的还原性:ABDC

 

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下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述 不正确的是( 

A.石墨的电极反应:

B.此装置能将化学能转变为电能

C.电子由电极经导线流向石墨电极

D.电池总反应:

 

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