Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：rY> rX>rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
在恒温恒容的容器中发生反应 PCl3(g) + Cl2(g)⇌ PCl5(g)，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A.容器内压强不再发生变化 B.容器内温度不再发生变化
C.容器内各气体的浓度相等 D.相同时间内消耗 1 mol PCl3，同时断开 1 molCl—Cl 键
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | G | R | Q | |
原子半径（×10－10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.89 | |
主要化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | -- | ＋2 |
最低负价 | -- | －1 | -- | -- | －3 | －2 | -- |
A.离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C.R2－比G3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强
