Question

少量铁片与100 mL 0.01 mol·L^－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H₂O　②加KNO₃溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸

A.①⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

Answer

C

【解析】

①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，错误；

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气，错误；

③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且不影响氢气的量，正确；

④加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，错误；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，盐酸浓度减小，反应速率变慢，错误；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，错误；

⑦升高温度，反应速率加快，且不影响氢气的量，正确；

⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快且不影响氢气的量，正确；

可以选用的方法有③⑦⑧，故选C。