Question

A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D₂C；C、E 同主族。

(1)E 元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ___________。

(2)元素 C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是 ___________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示化合物A₂C的形成过程：___________。C、D 还可形成化合物 D₂C₂， D₂C₂中含有的化学键类型是___________。

(4)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 ___________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是___________。

Answer

H2SO4 S2-＞O2-＞Na+ 离子键、非极性共价键(或离子键、共价键) NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，据此分析解答。

由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。

(1)E为S元素，对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；

(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

(3)化合物A2C为H2O，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；

(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH+OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3；NH+OH-NH3↑+H2O。