KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号 ① ② ③ ④ ...

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为_____________________。

(2)该实验的目的是_____________________。

(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。

4H++4I-+O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响淀粉溶液无色溶液变蓝色 CD 2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH- 【解析】 (1)根据氧化还原反应原理，以及离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等规律，可知该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O； (2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；答案为：探究温度对反应速率的影响； (3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色； (4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，答案为：CD； (5)根据原电池原理，正极发生还原反应，根据电池总反应方程式可知，电池的正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-。答案为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-。

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考点分析：

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断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

化学键	H‒H	Cl‒Cl	O=O	C‒Cl	C‒H	O‒H	H‒Cl
E/kJ·mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）

(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ·mol-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O 2(g)=CO2(g) ∆H＝- 283.0 kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2 (g) ∆H＝-296.0 kJ·mol-1

写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。

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A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。

(1)E 元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ___________。

(2)元素 C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是 ___________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示化合物A2C的形成过程：___________。C、D 还可形成化合物 D2C2， D2C2中含有的化学键类型是___________。

(4)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 ___________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是___________。

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控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是：

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	镁电极上有气泡冒出，铝极溶解	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	金属性：Al＞Mg	非金属性：C＞Si