下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是( )
A.石油分馏的产物含有不饱和烃
B.验证石蜡油分解 
C.测量氨气体积 
D.制取干燥的氨气
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A.20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10NA
B.4.6 g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5NA
C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜
D.将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1NA
化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A.针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2 能与 NaOH 溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是：_____________，写出试管A中发生的离子方程式：_________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：___________；B中反应的离子方程式是：______________；
(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式： _________；
(4)D 装置的作用是：______________。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_____________________。
(2)该实验的目的是_____________________。
(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。
断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：
化学键 | H‒H | Cl‒Cl | O=O | C‒Cl | C‒H | O‒H | H‒Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
请回答下列问题：
Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）
(2)若图中表示反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ·mol-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+O 2(g)=CO2(g) ∆H＝- 283.0 kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2 (g) ∆H＝-296.0 kJ·mol-1
写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。
Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；
(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。
