Question

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr₂O₃ +8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄ +2Fe₂O₃ +8CO₂

(2)2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O₂，还原剂是 FeO•Cr₂O₃

C.高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D.生成1 mol的Na₂Cr₂O₇时共转移 7 mol电子

Answer

BD

【解析】

A．反应(2)中元素化合价都没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，A错误；

B．在反应(1)中，O2中氧元素化合价降低，得到电子，所以氧化剂是O2，铁元素和铬元素化合价升高，失去电子，所以还原剂是FeO•Cr2O3，B正确；

C．在反应(1)中氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以O2的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，C错误；

D．由反应(1)方程式可知：每生成8 mol Na2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7 mol，转移28 mol电子，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，8 mol Na2CrO4发生反应(2)为非氧化还原反应，会生成4 mol Na2Cr2O7，则每生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子，D正确；

故合理选项是BD。