Question

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10^-3mol∙L^-1∙s^-1

B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025 mol∙L^-1

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L^-1，则该反应的∆H<0

D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变

Answer

B

【解析】

A．反应在0~50 s的平均速率v(C)==1.6×10-3mol∙L-1∙s-1，A正确；

B．该温度下，平衡时，c(C)=0.10mol/L，则c(B)=0.10mol/L，c(A)= 0.50mol/L-0.20mol/L=0.30mol/L，反应的平衡常数K=≈0.11 mol∙L-1，B不正确；

C．升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L-1<0.10 mol∙L-1，则平衡逆向移动，该反应的∆H<0，C正确；

D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，相当于加压，平衡不发生移动，A的转化率不变，D正确；

故选B。