如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许
通过。电池放电的化学方程式为
。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）
A.装置(Ⅰ)中A为正极
B.电极X的电极溶液变红的原因
C.放电时，电极B的电极反应式为
D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜
在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)
B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol∙L-1∙s-1
B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025 mol∙L-1
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L-1，则该反应的∆H<0
D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：
(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子
某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（ ）
A.WX的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C. 副产品A的化学式(NH4)2S
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是
A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验
B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验
C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质
D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验
