Question

298K时，向20 mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中滴入0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂

B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10^-5 mol·L^-1

C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H^＋)+c(CH₃COOH) =c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)

D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多

Answer

BC

【解析】

A．由图可知，醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A选项错误；

B．c点时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，故醋酸的电离平衡常数，B选项正确；

C．b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)，C选项正确；

D．由于醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸溶液前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D选项错误；

答案选BC。