化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验： I.排出装置内的空气。...

化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。

(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。

(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。

(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化关闭，打开，打开防止倒吸催化剂【解析】为探究在酸性溶液中的反应，由于酸性容易被O2氧化，所以加苯液封，同是萃取碘单质，并且在反应前先用二氧化碳将装置内的空气排尽；在反应中分二步进行，第一步，，第二步，；最后用氢氧化钠进行尾气处理，四氯化碳防倒吸。 (1)根据分析，装置丁中苯有二个作用：萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，打开，打开，关闭； (2)若只将通入丁中，反应后压强减小，会倒吸，通入和混合气体，不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸； (3)步骤Ⅱ中，溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为；步骤Ⅲ通入和混合气体，溶液变为无色，说明碘单质被消耗，离子方程式为：； (4)根据和反应，将后者的系数扩大2倍，与前一个反应叠加，得总反应为：；和在反应前后质量和性质没有发生改变,故其为催化剂。

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考点分析：

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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：

(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br 2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b. n(H2)与n(COS)的比值不变

c.CO的体积分数不变 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO 2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示

由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H2S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________