Question

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H₂的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H₂O(l) =H₂O(g)  ΔH＝____。

Answer

①②③④ 285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 1429 kJ 283 kJ·mol－1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1 +44 kJ·mol－1

【解析】

(1)反应①②③④的焓变都小于0，故都为放热反应，因此，本题正确答案是：①②③④；

(2) H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根据燃烧热概念，可以知道氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根据燃烧热概念可以知道碳的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，因此，本题正确答案是：285.8 kJ·mol－1；393.5 kJ·mol－1；

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示1mol氢气燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则10g氢气即为5mol，完全燃烧，生成液态水，放出热量1429kJ能量，故本题正确答案是：1429kJ；

(4) ③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

根据盖斯定律，④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，所以本题答案为： 283 kJ·mol－1；CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

(5) ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

根据盖斯定律，②-①得到：H2O(l) =H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1，所以本题答案为：+44 kJ·mol－1。