Question

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c mol·L^－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

Answer

C A B E 视线应以凹液面相切 便于准确判断终点时颜色的变化情况 零刻度或零稍下的某一刻度 充满溶液，无气泡 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 偏高 (V1，V2单位为毫升)

【解析】

(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C，在夭平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；A，在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；D，将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；E，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

因此，本题正确答案是：C；A；B；E；

(2)为了减小读数误差，视线应平视，即视线应以凹液面相切，故本题答案为：视线应以凹液面相切；

(3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，因此，本题正确答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

(4)滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡，因此，本题正确答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡；

(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；因此，本题正确答案是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液体积增大，则测定结果偏高，因此，本题正确答案是：偏高；

(7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3×c mol，根据反应方程可以知道，n(NaOH)=2n(硫酸)=2(V2-V1)×10-3×c mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2(V2-V1)×10-3 mol×c×=2(V2-V1)×10-2×c mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=2(V2-V1)×10-2×c×40 g= 80c(V2-V1)×10-2g，则烧碱样品的纯度为：，故本题答案为：。