Question

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。

已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO₂的变化的曲线是____。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂

Answer

3 放热 b BC C

【解析】

(1)平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，容闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，则平衡常数表达式：K=，通过表格可知，在时间达到3s时，一氧化氮的物质的量不再改变，达到化学平衡，所以该反应达到平衡时所用时间为3s。随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。故本题答案为：；3；放热；

(2)由图可知，c、d两曲线物质的量浓度减小，且減小的物质的量之比为2:1，可知c、d分别表示NO和O2，由化学计量数可知，表示NO2的变化的曲线是b，由图可知，在0~2s内O2物质的量浓度变化为0.005mo/L-0.002mo/L=0.003mo/L，故v(O2)=，故本题答案为：b；；

(3) A项，在任何时刻，都有反应物反应速率之比等于化学计量数之比，故不能说明反应已达到平衡状态，故不选A项；

B项，该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，故选B项；

C项，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，根据化学计量数关系有v逆(NO)=v正(NO)=2v正(O2)，故选C项；

D项，反应过程中只有气体参与反应，则气体的质量不变，又因为容器体积不变，因此气体

的密度始终保持不变，因此不能说明反应已达到平衡，故不选D项。

综上，本题正确答案为：BC；

(4) A项，及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，逆反应速率减小，故不选A项；

B项，该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，故不选B项；

C项，增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，由于反应物浓度增大，反应速率增大，故选C项；

D项，选择高校催化剂，能够提高反应速率，但不影响化学平衡移动，故不选D；

综上，本题正确答案为：C。