下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
下列说法中，正确的是
A. 在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B. 化学的特征就是认识分子和制造分子
C. 在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：
已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。
请完成下列各题：
(1)物质A的名称是____，物质B的结构简式为____，物质C的结构简式为____，物质D的结构简式为____。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应②的化学方程式：____________。
(4)写出反应C生成D的化学方程式：_____，该反应属于____反应。
在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。
(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。
(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。
(5) H2O(l) =H2O(g) ΔH＝____。
