某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是
A.氢氧化钠 B.石蕊 C.硝酸银 D.硫酸钠
下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉
下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
下列说法中，正确的是
A. 在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B. 化学的特征就是认识分子和制造分子
C. 在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：
已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。
请完成下列各题：
(1)物质A的名称是____，物质B的结构简式为____，物质C的结构简式为____，物质D的结构简式为____。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应②的化学方程式：____________。
(4)写出反应C生成D的化学方程式：_____，该反应属于____反应。
在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
