Question

(1)3.01×10²³个H₂SO₄的物质的量为_____mol，含_____mol O。

(2)1.5molFe₂(SO₄)₃中含_____mol Fe³⁺，_____mol SO。

(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L^﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L^﹣1。

Answer

0.5 2 3 4.5 11.2 0.5 1 0.1

【解析】

(1)根据n＝计算物质的量，根据硫酸H2SO4的分子组成确定原子的物质的量；

(2)根据物质的组成计算离子的物质的量；

(3)根据n＝，V＝nVm，c＝计算。

(1)3.01×1023个H2SO4分子，其物质的量为＝0.5mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；

(2)1.5molFe2(SO4)3中含 3mol Fe3+，4.5mol SO；

(3)在标准状况下，35.5g氯气的物质的量为＝0.5mol，其体积是 0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，由Cl2+H22HCl可知，生成1molHCl，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 1mol•L﹣1，将此溶液取出20mL时溶液的浓度不变仍为1mol•L﹣1，加蒸馏水制成200mL溶液，溶液的体积扩大10倍，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.1mol/L。