Question

向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍然澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO₃,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO₂是酸性氧化物、SO₂具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl₂既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.升高pH时，SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

Answer

C

【解析】

根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。

SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。

本题选C。