Question

在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O₂（g） ⇌ 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO₂）＝2v（O₂）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO₂    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO₂气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

Answer

0.0035mol/L b be bd

【解析】

（(1)由表格数据可以知道，3min时达到平衡，NO的物质的量为0.007mol，

c(NO)==0.0035mol/L，因此，本题正确答案是：0.0035mol/L；

(2)根据表格知道，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时参加反应的n(NO)=(0.020-0.007mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO)，所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L，可以知道表示NO2的变化的曲线是b，因此，本题正确答案是：b；

（3）a项，在任何时刻，都有反应物反应速率之比等于化学计量数之比，故不能说明反应已达到平衡状态，故不选a项；

b项，该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，故选b项；

c项，消耗2molNO的同时消耗1molO2，反应都是正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故不选c项；

d项，各组分浓度保持不变，说明反应已达到平衡，故选d项。

e项，颜色保持不变，说明反应已达到平衡，故选e项。

综上，本题正确答案为：be；

(4) a项，及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，逆反应速率减小，故不选a项；

b项，该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，故选b项；

c项，增大容器容积，压强减小，反应速率减小，故不选c项；

d项，选择高校催化剂，能够提高反应速率，故选d项；

综上，本题正确答案为：bd。