下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
| ||||||
2 |
|
|
| D | E |
| G |
|
3 | B |
| C | J | F |
| H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______________（用元素符号表示，本小题下同）；可用于制半导体材料的元素是______________。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_________________（填化学式）。
（3）B和H形成化合物的电子式为________________。
（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。
（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__________。
在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变
c 消耗2molNO的同时消耗1molO2 d 各组分的浓度相等
e 气体的颜色不再改变
（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。
a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度
c 增大容器的容积 d 选择高效催化剂
下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－===CO32－ +H2O
C.金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na == Cu + 2Na+
D.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O
从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B. 步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2
C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
下列说法中正确的一组是( )
A.
和C(CH3)4是同一种物质
B.H2和D2互为同位素
C.正丁烷和异丁烷是同系物
D.
互为同分异构体
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
B.元素的非金属性W>Y>X
C.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
