某些建筑材料含有放射性元素氡
Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A.136 B.50 C.86 D.222
为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是________________。
（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_________________ 。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是 ______________。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是__________________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（3）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_______________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是____________。
已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。
（1）写出A中反应的化学方程式：_______________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式__________________。
（3）实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。另一种证明方法是向试管D中加入______________________，现象是________________。
石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
（1）乙烯分子的空间结构为_____________；C官能团名称是________。
（2）A→B的化学方程式_________________。
（3）A+C→乙酸乙酯的化学方程式________；实验室常用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯其作用为___________。
（4）“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。
①氢气 ②氯化氢 ③氧气 ④溴水
下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
| ||||||
2 |
|
|
| D | E |
| G |
|
3 | B |
| C | J | F |
| H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______________（用元素符号表示，本小题下同）；可用于制半导体材料的元素是______________。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_________________（填化学式）。
（3）B和H形成化合物的电子式为________________。
（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。
（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__________。
在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变
c 消耗2molNO的同时消耗1molO2 d 各组分的浓度相等
e 气体的颜色不再改变
（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。
a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度
c 增大容器的容积 d 选择高效催化剂
