下列说法中错误是的（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中含有的共价键一定非极性共价键
下列说法中，正确的是( )
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式：O＝C＝O
C.Na的原子结构示意图：
D.钙离子的电子式：Ca2+
是
A.氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素
某些建筑材料含有放射性元素氡
Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A.136 B.50 C.86 D.222
为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是________________。
（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_________________ 。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是 ______________。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是__________________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（3）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_______________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是____________。
