Question

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____；

(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

Answer

Ar NaOH H2O HBrO4 黄色 两性

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①为钠；②为钾；③为镁；④为钙；⑤为铝；⑥为碳；⑦为氧；⑧为氯；⑨为溴；⑩为氩，据此分析解答。

(1)10种元素中，最不活泼的是稀有气体氩，故答案为：Ar；

(2)①③⑤为同周期元素，从左到右元素的金属性减弱，而金属性越强最高价对的水化物碱性越强，金属性：钠>镁>铝，则氢氧化钠的碱性最强，故答案为：NaOH；

(3)②③④三种元素形成的离子分别为：，离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径：，故答案为：；

(4)⑦为氧，其氢化物为H2O，水与钾常温下剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，反应为：，故答案为：H2O；；

(5) ⑨为溴，其最高价为+7价，对应的氧化物水化物为高溴酸HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，电子式为：；溴化钠灼烧时火焰呈钠的焰色黄色；溴化钠与氯气反应产生溴单质和氯化钠，离子反应为：，故答案为：HBrO4；；黄色；；

(6) ⑤的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物，其与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠，离子方程式为：，故答案为：两性；；