Question

已知：

①CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O₂(g)反应生成 1 mol CO₂(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H₂O(g)，其反应热为－241.8 kJ

Answer

B

【解析】

A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。答案选B。