反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A．C两点的反应速率:v(A)>v(C)
B.A．C两点气体的颜色:A深，C浅
C.若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小
D.A．C两点气体的平均相对分子质量:A>C
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）
pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m+n＜p
C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆
D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化
已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3不变
D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1
