满分5 > 高中化学试题 >

(选修5有机化学基础) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和...

(选修5有机化学基础)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

D可与银氨溶液反应生成银镜;

F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为l 1

回答下列问题:

1A的化学名称为_________________

2)由B生成C的化学反应方程式为________________________________________

该反应的类型为___________________

3D的结构简式为______________________________

4F的分子式为________________________

5G的结构简式为______________________

6E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种,其中核磁共振氢

谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为221的是__________________________(写结构简式)。

 

甲苯 取代反应 C7H4O3Na2 13 【解析】 A的分子式为C7H8,目标产物是对羟基苯甲酸丁酯,因此推出A为甲苯,甲苯和Cl2在铁作催化剂的作用下生成B,Cl取代苯环上的氢原子,根据目标产物,应取代甲基对位上的氢原子,B的结构简式为;B在光照条件下和氯气发生取代反应,根据C的分子式,应取代甲基上的两个氢原子,则C为;C在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应,发生消去反应以及信息①生成D,D的结构简式为:;D在氧化剂的作用下,把醛基氧化成羧基,E的结构简式为:;E生成F发生取代反应,羟基取代氯原子的位置,以及中和反应,F的结构简式为:;F再酸化生成G:;G和丁醇发生酯化反应生成尼泊金丁酯。 (1)A的分子式为C7H8,以及目标产物是对羟基苯甲酸丁酯,因此推出A为甲苯; (2)A和Cl2在铁作催化剂的作用下生成B,Cl取代苯环上的氢原子,根据目标产物,应取代甲基对位上的氢原子,B在光照条件下和氯气发生取代反应,以及C的分子式,应取代甲基上的两个氢原子,反应方程式为:,反应类型为取代反应; (3)C在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应,发生消去反应以及信息①,D的结构简式为:; (4)D在氧化剂的作用下,把醛基氧化成羧基,E的结构简式为:,E生成F发生取代反应,羟基取代氯原子的位置,以及中和反应,F的结构简式为:,其分子式为C7H4O3Na2; (5)F再酸化生成G,利用酸性强的制取酸性弱的,其G的结构简式为:; (6)能发生银镜反应,说明含有醛基,(氯原子有4种位置取代)、(氯原子有4种位置取代)、(氯原子有2种位置取代)、(邻间对3种),共有13种,有3种峰,说明有三种不同的氢原子,符合的是:。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH=-a kJ·mol-1

途径II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g)   ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l)  ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值

请回答下列问题

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量__________(填大于”、“等于小于)途径II放出的热量。

b a、c、d的数学关系式是___________________

(2)甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4CO2反应制H2CO,再利用H2CO化合制甲醇。已知:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H1=-1450.0kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-571.6kJ·mol1

H2CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________

(3)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

报据要求回答相关问题:

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为______________ L,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,需要加入固体的质量为_____________g 。

 

查看答案

已知AB反应的化学方程式为A(g)2B(g)C(g)。回答下列问题:

1)图1是反应A(g)2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下,向体积为1L的密闭容器中,充入1molA(g)2molB(g),测得A(g)C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___

③若容器容积不变,下列措施可增加A转化率的是___(填字母)

a.升高温度               b.C(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂       d.充入He,使体系总压强增大

2)在容积为1L的恒容密闭容器中,分别研究在230°C250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下BA的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃;该温度下,若反应物A的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上abc点对应的化学平衡常数分别为K1K2K3,则K1K2K3的大小关系为___

 

查看答案

工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____吸收。

a.浓硫酸    b.稀硝酸        cNaOH溶液             d.氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在_____ (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____。随着放电的进行电解质溶液pH____(填大、小、或不变)

 

查看答案

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,该电池性能优良,其电池总反应为V+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是(    )

A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极

B.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol VO2+被氧化

C.开始充电时,电池负极连接电源负极,附近溶液的pH减小

D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V+2H+

 

查看答案

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是(  

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl-+2e-=Cl2

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.