下列说法正确的是（ ）
A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物
C. 煤的气化和液化是化学变化
D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来
（选修5有机化学基础）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为________________________________________；
该反应的类型为___________________；
（3）D的结构简式为______________________________；
（4）F的分子式为________________________；
（5）G的结构简式为______________________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢
谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是__________________________（写结构简式）。
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。
（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。
（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。
已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)
C(g)。回答下列问题：
（1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。
③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。
a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。
工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____吸收。
a．浓硫酸 b．稀硝酸 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____ (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________。
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____。随着放电的进行电解质溶液pH变____。(填大、小、或不变)
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V
+2H++V2+
V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是( )
A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极
B.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol VO2+被氧化
C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小
D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V+2H+
