下列说法正确的是( )
A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
下列说法正确的是（ ）
A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A.氢键是一种特殊的共价键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.I2的挥发破坏了共价键
D.非极性键只能存在双原子单质中
下列说法正确的是（ ）
A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物
C. 煤的气化和液化是化学变化
D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来
（选修5有机化学基础）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为________________________________________；
该反应的类型为___________________；
（3）D的结构简式为______________________________；
（4）F的分子式为________________________；
（5）G的结构简式为______________________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢
谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是__________________________（写结构简式）。
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。
（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。
（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。
