在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2
2SO3。下列说法不正确的是( )
A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D.达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（ ）
A.干冰与固态二硫化碳 B.晶体硅与金刚石
C.NaCl晶体与KCl晶体 D.干冰与碘晶体
下列说法正确的是( )
A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
下列说法正确的是（ ）
A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A.氢键是一种特殊的共价键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.I2的挥发破坏了共价键
D.非极性键只能存在双原子单质中
