Question

少量铁粉与100mL0.01 mol∙L^－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 

①滴入几滴浓盐酸；②加NaCl溶液；③滴入几滴硫酸铜溶液；④升高温度不考虑盐酸挥发；⑤改用10 mL0.1mol∙L^－1盐酸。

A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③④ D.③④⑤

Answer

A

【解析】

①加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，由于铁完全反应，所以生成氢气的量不变，故①符合题意；

②加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，盐酸浓度减小，反应速率变慢，故②不符合题意；

③滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故③不符合题意；

④升高温度，反应速率加快，由于铁完全反应，所以生成氢气的量不变，故④符合题意；

⑤改用浓度大的盐酸，反应速率加快，由于铁完全反应，所以生成氢气的量不变，故⑤符合题意；

可以选用的方法有①④⑤，答案选A。