Question

已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）   △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量

B.形成2 mol NH₃（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N₂ （g） 和3 mol H₂ （g） 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D.将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

Answer

D

【解析】

A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量，故A正确；

B．反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2(g)和3mol H2(g)的化学键所吸收的总能量，故B正确；

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；

D．反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误；

故答案为D。